Bakır orantısızlığının standart elektrot potansiyeli

Question

Aşağıdakilerle bazı zorluklar yaşıyorum.

Standart potansiyeli söylüyor $\ce{2Cu+ (aq) -> Cu (s) + Cu^2+ (aq)}$ dır-dir $\pu{0.36 V}$.

İlgili yarım denklemler:

$\ce{Cu+ + e- -> Cu}$ (potansiyel $= \pu{0.52 V}$)

ve

$\ce{Cu^2+ + e- -> Cu+}$ (potansiyel $= \pu{0.16 V}$)

Genel denklemi elde etmek için, ikinci yarı denklemi çevirdim ve böylece potansiyelin işaretini de tersine çevirdim. $\pu{-0.16 V}$.

İlk yarı denklem bu nedenle indirgemedir ve ikincisi oksidasyondur.

Standart elektrot potansiyeli ise $\mathrm{RHS (reduction)} -\mathrm{LHS (oxidation)}$cevap olmaz mıydı $\pu{0.52 V} - (\pu{-0.16 V}) = \pu{0.68 V}$? Neden o$\pu{0.36 V}$?

Answer 1

Ne yazık ki, elektrokimyadaki işaretlerle ilgili kafa karışıklıkları asla yok olmayacak. Bundan bahsediyorsun

$\ce{2Cu+ (aq) -> Cu (s) + Cu^2+ (aq)}$ dır-dir $\pu{0.36 V}$.

Bana bir başlayalım tek denklemi, xy = 10; X ve y değerlerini aynı anda değiştirebiliyorsanız, belirsiz çözümler olabilir . Ancak, x'in değerini sabitlediğiniz an, y'nin değeri sabittir.

Genel hücre potansiyelinin $\pu{+0.36 V}$. Elektrokimyasal olarak bu, bu reaksiyonun kendiliğinden olduğu anlamına gelir.

Şimdi bunu da biliyorsun,

$$E_\text{cell} = E_\text{reduction} - E_\text{anode} \tag{1}$$

Elektrot potansiyel tablolarından herhangi bir yarım hücre işaretini değiştirmemeniz gerekir. İnsanlar bu saçmalığı nispeten masum öğrencilere öğretmeyi bırakmalı. Sanırım yazıyorum

\begin{align} &\ce{H2O (liquid) -> H2O (gas)} &T &= \pu{100 ^\circ C} \\ &\ce{H2O (gas) -> H2O (liquid)}, &T &=\pu{ -100 ^\circ C} ?? \end{align}

Denklem (1), tüm işaretlerin çevrilmesi ve tümüyle ilgilenir.

İndirgemeye karşılık gelen yarım hücreniz

$\ce{Cu+ + e- -> Cu}$ (potansiyel $= \pu{0.52 V}$)

Ve oksidasyon için yarı hücre potansiyeliniz

$\ce{Cu^2+ + e- -> Cu+}$ (potansiyel $= \pu{0.16 V}$)

Denklemi (1) kullanarak ne elde edersiniz (hiçbir işaretin değişmediğini unutmayın) = $\pu{+0.36 V}$