pKa = güçlü asit - güçlü baz için pH?
Ben için öğrendik kuvvetli baz - zayıf asit , titrasyon$\mathrm{p}K_\mathrm{a} = \mathrm{pH}$ yarı eşdeğerlik noktasında.
Bununla birlikte, güçlü asit - güçlü baz titrasyonları tartışılırken aynı sonuca varılmamıştır . Yukarıdakiler neden sadece zayıf asit - güçlü baz için geçerli ve güçlü asit - güçlü baz için geçerli değil?
Benzer şekilde, neden $\mathrm{pOH} = \mathrm{p}K_\mathrm{b}$ yarı eşdeğerlik noktasında yalnızca güçlü asit zayıf baz için doğru ve güçlü asit güçlü baz için geçerli değil mi?
Yanıtlar
Nedeni, güçlü asitlerin sahip olmasıdır. $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$az bilinen değerler. Bunlar$\mathrm{p}K_\mathrm{a}$s doğrudan belirlenemez, çünkü iyonların kesin konsantrasyonunun kesin olarak bilinmesi zordur: elektrotlar, $\ce{H^+}$ veya $\ce{H3O^+}$iyonlar. Aktivitesi ile tepki verirler$\ce{H+}$ veya $\ce{H3O+}$konsantre çözeltilerdeki konsantrasyondan oldukça farklı olabilir.
Böylece $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$güçlü asitlerin değerleri yalnızca dolaylı olarak belirlenebilir, örneğin organik çözücüler ve organik çözücüler artı su karışımlarında elde edilen değerlerin ekstrapolasyonu yoluyla. Bu ekstrapolasyon asla yeterince kesin değildir.