polar kovalent bağlarda bağlanma
Yakın zamanda, saf iyonik ve kovalent bağların, Chemguide'nin bu makalesinden bir dizi bağın uçları olduğunu öğrendim. Ancak bunu, bağlanmanın nasıl çalıştığına dair anlayışımla bağdaştıramıyorum. İyonik bileşiklerde olduğu gibi$\ce{NaCl}$ örneğin, elektronegatiflikteki fark o kadar büyük ki, elektronların $\ce{Na}$ -e $\ce{Cl}$, böylece ikisi de sekizli yapılar kazanır. Benzer şekilde, kovalent bileşiklerde$\ce{H2}$elektronegatiflikteki fark şudur: $0$, böylece elektronlar elementler arasında paylaşılır, böylece her ikisi de sekizli yapıları kazanır. Ancak bu uç noktalar arasında elektronlar paylaşılıyor mu, aktarılıyor mu yoksa her ikisinin karışımı mı? Ve eğer ikisinin bir karışımı ise, elektronlar "kısmen aktarılırsa" atomlar sekizlilerini nasıl doldurabilir?
Yanıtlar
Elektronegatiflik farkı olan iki atom arasındaki kovalent bağda, bağ elektronları bağdaki daha elektronegatif atoma daha yakındır. Bu, daha elektronegatif atomda kısmi bir negatif yük oluşmasına ve daha az elektronegatif atomda kısmi bir pozitif yük oluşmasına neden olur. Bu, dipol adı verilen bileşikte iki kutbun oluşmasına neden olur. Bu nedenle, kovalent bağda gözlenen bir derece iyonik karakter vardır.
Şimdi yük yoğunluğunu anlamanız gerekiyor. İyonik bağlarda katyonlar ve anyonlar yan yanadır. Katyon boyut olarak küçükse ve büyük bir yüke sahipse, yüksek bir yük yoğunluğuna sahiptir. Büyük yarıçaplı bir anyona bağlıysa. Anyonun dış elektronları çekirdeğe sıkı bir şekilde bağlı değildir ve küçük, yüksek yüklü katyonun güçlü elektrik alanı tarafından çekilir. Bu, iki iyon arasındaki elektron yoğunluğunda bir artışa neden olur. Böylece, iyonik bağa bir derece kovalent karakter verilir.
Şimdi, neden kovalent bileşiklerin kovalent ve iyonik bileşiklerin iyonik olduğunu yanıtlamak için aşağıdaki fenomeni yanıtlıyoruz. Dipolün gücü, dipol momenti ile ölçülür. Dipol momenti, ayrılmış elektrik yükü ve aralarındaki mesafenin çarpımıdır. Coulomb metre ölçülerine sahip Debye unite özelliğine sahiptir.
Şimdi iyonik bileşikler 7.0D gibi oldukça yüksek dipol momentlerine sahipken, HF gibi en polar kovalent bileşikler bile 1.91D'lik bir dipol momentine sahiptir. Bu, en polar kovalent bileşiklerin bile iyonik olmaktan çok uzak olduğunu gösterir.
Dolayısıyla elektronlar "kısmen aktarılmaz". Ya aktarılırlar ya da paylaşılırlar. Paylaşım eşit olmayan veya dengesiz hale gelebilir ve bu da bağ polaritesine neden olabilir. Elektron transferi, elektronların güçlü elektrik alanına doğru çekilmesine yol açan farklı yük yoğunluklarında iyonların oluşmasına neden olabilir. Temel amaç, bileşikte maksimum stabilitenin olduğu bir noktaya ulaşmaktır.
Aşağıdaki bağlantı, cevabı anlamakta güçlük çekiyorsanız, polarite ve dipol momentleri hakkında daha fazla bilgi verir.
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_(Zumdahl_and_Decoste)/08%3A_Bonding_General_Concepts/13.03_Bond_Polarity_and_Dipole_Moments