Por que a unidade de massa atômica é menor que a massa de um nêutron e de um próton? [duplicado]

Question

A unidade de massa atômica é $1.6605 \times 10^{-27}$ kg.

Isso é menos do que a média das massas de 6 prótons e 6 nêutrons.

Como explicamos a massa inferior?

Meu entendimento é que parte da massa está na forma de energia em algum lugar, talvez na ligação ou na energia cinética.

Alguém pode esclarecer onde fica essa massa, por favor?

Answer 1

A fonte da discrepância é o defeito de massa , que é descrito no artigo abaixo como:

A diferença entre a soma das massas dos componentes e a massa atômica medida é chamada de defeito de massa do núcleo. Assim como uma molécula é mais estável do que seus átomos isolados, um núcleo é mais estável (menor em energia) do que seus componentes isolados. Consequentemente, quando os núcleos isolados se reúnem em um núcleo estável, a energia é liberada. De acordo com a Equação 4, essa liberação de energia deve ser acompanhada por uma diminuição na massa do núcleo.

A equação quatro referenciada é apenas E = mc ^ 2. Quando esses núcleos formam o carbono-12, que é o isótopo de referência para a definição do amu, o defeito de massa aparece, como você mencionou, por conversão em energia de ligação.

https://chem.libretexts.org/Courses/Grand_Rapids_Community_College/CHM_120_-_Survey_of_General_Chemistry/2%3A_Atomic_Structure/2.07_Mass_Defect_-_The_Source_of_Nuclear_Energy