pKa = pH untuk asam kuat - basa kuat?

Question

Saya telah mempelajari bahwa untuk asam lemah - titrasi basa kuat ,$\mathrm{p}K_\mathrm{a} = \mathrm{pH}$ di setengah titik ekivalen.

Namun, kesimpulan yang sama tidak diambil saat membahas titrasi asam kuat-basa kuat . Mengapa pernyataan di atas hanya berlaku untuk asam lemah - basa kuat dan bukan asam kuat - basa kuat?

Begitu pula mengapa $\mathrm{pOH} = \mathrm{p}K_\mathrm{b}$ pada setengah titik ekivalen hanya berlaku untuk asam kuat basa lemah dan bukan untuk asam kuat basa kuat?

Answer 1

Alasannya adalah karena asam kuat memiliki $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$nilai-nilai yang kurang diketahui. Ini$\mathrm{p}K_\mathrm{a}$s tidak dapat ditentukan secara langsung, karena konsentrasi ion yang tepat sulit diketahui dengan tepat: elektroda tidak bereaksi dengan konsentrasi $\ce{H^+}$ atau $\ce{H3O^+}$ion. Mereka bereaksi dengan aktivitas$\ce{H+}$ atau $\ce{H3O+}$, yang mungkin sangat berbeda dari konsentrasi dalam larutan pekat.

Sehingga $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$nilai asam kuat hanya dapat ditentukan secara tidak langsung, misalnya dengan ekstrapolasi nilai yang diperoleh dalam pelarut organik, dan campuran pelarut organik ditambah air. Ekstrapolasi ini tidak pernah cukup tepat.