なぜ等電点でアミノ酸の溶解度が最も低いのですか？

Question

等電点では、アミノ酸は双性イオンとして存在します。分子としては電気的に中性ですが、それでも正と負の電荷を持っています。では、なぜ等電点でアミノ酸の溶解度が最も低いのでしょうか。

アミノ酸の正電荷と負電荷は水の負電荷と正電荷と相互作用し、溶解する可能性がありますよね？どこが間違っているのですか？

Answer 1

分子が溶液から沈殿するためには、それらは一緒に凝集する必要があります。正味電荷がゼロのアミノ酸は、帯電しているアミノ酸よりもはるかに簡単に凝集する可能性があります。

正味の電荷を持つ分子は、電荷を相殺するためにそれらと凝集する対イオンを必要とします。そうしないと、静電反発力が大きくなりすぎます。

等電点の概念は、個々のアミノ酸よりもポリペプチドやタンパク質によく適用されます。これらのはるかに大きな分子では、正味の電荷がないときに凝集する傾向が非常に高くなる可能性があります。これは、互いに有利に結合し、水との相互作用を減らすことができる疎水性領域がある場合に特に当てはまります。

コメントで述べたように、これはすべてのアミノ酸とタンパク質が等電点で不溶性であることを意味するのではなく、正味電荷を帯びているpH値よりもそのpHで溶解性が低い傾向があることに注意することが重要です。 。