liaison dans les liaisons covalentes polaires
J'ai récemment appris que les liaisons ioniques et covalentes pures ne sont que les extrêmes d'un spectre de liaisons de cet article de Chemguide. Mais je n'arrive pas à concilier cela avec ma compréhension du fonctionnement de la liaison. Dans les composés ioniques comme$\ce{NaCl}$par exemple, la différence d'électronégativité est si grande qu'il semble que les électrons soient transférés de$\ce{Na}$à$\ce{Cl}$, de sorte qu'ils gagnent tous les deux des structures d'octets. De même, dans les composés covalents comme$\ce{H2}$, la différence d'électronégativité est$0$, de sorte que les électrons sont partagés entre les éléments, de sorte que les deux gagnent des structures d'octets. Mais entre ces extrêmes, les électrons sont-ils partagés, transférés ou un mélange des deux ? Et si c'est un mélange des deux, comment les atomes peuvent-ils remplir leur octet si les électrons sont "partiellement transférés" ?
Réponses
Dans une liaison covalente entre deux atomes avec une différence d'électronégativité, les électrons de liaison sont plus proches de l'atome le plus électronégatif de la liaison. Cela provoque la formation d'une charge négative partielle sur l'atome le plus électronégatif et la formation d'une charge positive partielle sur l'atome le moins électronégatif. Cela provoque la formation de deux pôles dans le composé appelé dipôle. Ainsi, il existe un degré de caractère ionique observé dans la liaison covalente.
Maintenant, vous devez comprendre la densité de charge. Dans les liaisons ioniques, les cations et les anions sont côte à côte. Si le cation est de petite taille et a une grande charge, il a une densité de charge élevée. S'il est lié à un anion de grand rayon. Les électrons externes de l'anion ne sont pas fermement liés au noyau et sont attirés par le fort champ électrique du petit cation très chargé. Cela provoque une augmentation de la densité électronique entre les deux ions. Ainsi, un degré de caractère covalent est conféré à la liaison ionique.
Maintenant, pour répondre pourquoi les composés covalents sont covalents et les composés ioniques sont ioniques, on répond par le phénomène suivant. La force du dipôle est mesurée par son moment dipolaire. Le moment dipolaire est le produit d'une charge électrique séparée et de la distance qui les sépare. Il a l'unité Debye qui a les dimensions d'un coulomb mètre.
Maintenant, les composés ioniques ont des moments dipolaires assez élevés comme 7.0D etc. alors que même les composés covalents les plus polaires comme HF ont un moment dipolaire de 1.91D. Cela montre que même les composés covalents les plus polaires sont loin d'être ioniques.
Les électrons ne sont donc pas "partiellement transférés". Ils sont soit transférés, soit partagés. Le partage peut devenir inégal ou déséquilibré provoquant une polarité des liens. Le transfert d'électrons peut entraîner la formation d'ions avec différentes densités de charge conduisant à l'attraction des électrons vers le champ électrique fort. L'objectif principal est d'atteindre un point où il y a une stabilité maximale dans le composé.
Le lien suivant donne un aperçu supplémentaire de la polarité et des moments dipolaires si vous avez des difficultés à comprendre la réponse.
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_(Zumdahl_and_Decoste)/08%3A_Bonding_General_Concepts/13.03_Bond_Polarity_and_Dipole_Moments