Perché l'unità di massa atomica è inferiore alla massa sia di un neutrone che di un protone? [duplicare]
Jan 02 2021
L'unità di massa atomica è $1.6605 \times 10^{-27}$ kg.
Questo è inferiore alla media delle masse di 6 protoni e 6 neutroni.
Come si tiene conto della massa inferiore?
La mia comprensione è che una parte della massa è sotto forma di energia da qualche parte, forse nel legame o nell'energia cinetica.
Qualcuno può chiarire dove si trova questa messa per favore?
Risposte
1 Bertram Jan 03 2021 at 05:30
La fonte della discrepanza è il difetto di massa , che è descritto nell'articolo seguente come:
La differenza tra la somma delle masse dei componenti e la massa atomica misurata è chiamata difetto di massa del nucleo. Proprio come una molecola è più stabile dei suoi atomi isolati, un nucleo è più stabile (inferiore in energia) dei suoi componenti isolati. Di conseguenza, quando i nucleoni isolati si assemblano in un nucleo stabile, l'energia viene rilasciata. Secondo l'equazione 4, questo rilascio di energia deve essere accompagnato da una diminuzione della massa del nucleo.L'equazione quattro a cui si fa riferimento è solo E = mc ^ 2. Quando questi nucleoni formano il carbonio-12, che è l'isotopo di riferimento per la definizione dell'amu, il difetto di massa appare, come hai detto, per conversione in energia di legame.
https://chem.libretexts.org/Courses/Grand_Rapids_Community_College/CHM_120_-_Survey_of_General_Chemistry/2%3A_Atomic_Structure/2.07_Mass_Defect_-_The_Source_of_Nuclear_Energy