Reazione del rame con acido nitrico [duplicato]

Question

Quando il rame reagisce con l'acido nitrico diluito,

$$\ce{3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O}$$

mentre con acido nitrico concentrato,

$$\ce{Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O}$$

Come vediamo che con lo stato di ossidazione acido diluito dell'azoto cambia da $+5$ per $+2$ e con acido concentrato cambia da $+5$ per $+4$ ma non dovrebbe essere viceversa perché poiché l'acido nitrico concentrato è un buon agente ossidante e dovrebbe mostrare un enorme cambiamento nel numero di ossidazione?

Dove sto sbagliando?

Answer 1

Puoi riconciliare entrambe le equazioni affermando che la tua seconda reazione si verifica in tutte le soluzioni di acido nitrico (concentrate o diluite). E in soluzioni diluite, puoi ammettere che c'è abbastanza acqua da distruggere$\ce{NO2}$ secondo la seguente equazione: $$\ce{3NO2 + H2O⟶ NO + 2HNO3}$$ E moltiplicando questa nuova equazione per $2$e aggiungendo alla seconda equazione (dopo aver moltiplicato per $3$) fornisce la tua prima equazione

Answer 2

Poiché l'acido nitrico è un agente ossidante così buono, quando sufficientemente concentrato potrebbe ossidare qualsiasi ossido nitrico che cerca di formarsi.

Esistono vari modi per visualizzare questo effetto. Vedi le risposte a questa domanda per alcune idee.