銅と硝酸の反応[重複]

Question

銅が希硝酸と反応すると、

$$\ce{3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O}$$

濃硝酸を使用している間、

$$\ce{Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O}$$

希酸で窒素の酸化状態が $+5$ に $+2$ そして濃酸でそれはから変化します $+5$ に $+4$ しかし、濃硝酸は優れた酸化剤であり、酸化数に大きな変化を示すはずなので、その逆ではないでしょうか。

どこが間違っているのですか？

Answer 1

2番目の反応はすべての硝酸溶液（濃縮または希釈）で発生すると述べることにより、両方の方程式を調整することができます。そして、希薄溶液では、破壊するのに十分な水があることを認めるかもしれません$\ce{NO2}$ 次の式に従って： $$\ce{3NO2 + H2O⟶ NO + 2HNO3}$$ そして、この新しい方程式に $2$、および2番目の方程式に追加します（ $3$）あなたの最初の方程式を与える

Answer 2

硝酸は非常に優れた酸化剤であるため、十分に濃縮すると、形成しようとする一酸化窒素を酸化する可能性があります。

この効果を表示するには、さまざまな方法があります。いくつかのアイデアについては、この質問への回答を参照してください。