液体中のガス溶解度に対する圧力の影響
Aug 20 2020
ヘンリーの法則（$K=\frac{x}{p}$）、ガスの分圧を上げると、液体への溶解度も上がることがわかっています。
今のソースの多く（これは、例えば）、「曲がる」を提示することによって、速すぎるため、Nの急激な減少に登るときダイバーに発生する可能性があることを条件にこれを示します$_2$ 血液への溶解度。
だから、私の質問は：なぜNは$_2$ 溶解度は海面よりも海の深さの方が大きいですか？
ヘンリーの法則は、全圧については何も述べておらず、問題のガスの分圧についてのみ述べています。海の深部では、Nの増加ではなく、上の水によって圧力が上昇します。$_2$ 分圧。
ボーナス：このビデオはより大きなCOを示していますか$_2$全圧が大きいためにコークスに溶解しますか？これも同じ状況だと思います。なぜCOが$_2$ 分圧が大きいですか？
回答
2 BuckThorn Aug 20 2020 at 03:48
水中の圧力は10メートルごとに約1バール増加します。つまり、周囲圧力は標準大気圧と比較して10メートルごとに2倍になります。
スキューバタンクを使用して水中で空気を呼吸すると、肺は周囲の大気圧に逆らって膨張し、肺の容積を増やします。肺が拡張すると、肺を支えるガスで満たされます（肺内の圧力と周囲の圧力のバランスを取ります）。SCUBA装置は、周囲の圧力と釣り合うように、供給される空気の圧力を調整します。スキューバタンクから吸入された混合ガス中の成分ガスの分圧は、水面とダイバーが水没したときで同じではありません。つまり、ダイバーの肺の空気圧は約1バールではなく、血中濃度の高い酸素と窒素の潜在的な毒性によって課せられる制限の範囲内で、はるかに高くなる可能性があります。