化学反応で温度によってエンタルピー変化が異なるのはなぜですか？

Question

エンタルピーが状態関数である場合、変更がどのように行われたかに関係なく、エンタルピーの変化は特定の初期状態と最終状態の間で同じであるべきではありませんか？キルヒホッフの方程式は、この変動を次のように記述しています。$$\Delta H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \Delta C_p (T_2 - T_1).$$ このエンタルピー変化の変化は、 $C_p$、しかし私はそれについてあまりよくわかりません。私はこれについて完全に間違っていますか？

Answer 1

ヘスの法則から、温度T1とT2での反応熱は次のように関係しています。 $$\Delta H_{T_1}=C_{pr}(T_2-T_1)+\Delta H_{T_2}+C_{pp}(T_1-T_2)$$どこ $C_{pr}$ 反応物の化学量論的モル混合物の熱容量であり、 $C_{pp}$ は、生成物の化学量論的モル混合物の熱容量です。