pKa =強酸のpH—強塩基?

Dec 20 2020

弱酸の場合、強塩基滴定、$\mathrm{p}K_\mathrm{a} = \mathrm{pH}$ 半分の等量点で。

ただし、強酸、つまり強塩基滴定について説明する場合、同じ結論は導き出されません。なぜ上記は弱酸(強塩基ではなく強塩基)にのみ当てはまるのですか?

同様に、なぜですか $\mathrm{pOH} = \mathrm{p}K_\mathrm{b}$ 半等量点では、強酸弱塩基にのみ当てはまり、強酸強塩基には当てはまりませんか?

回答

2 Maurice Dec 20 2020 at 03:48

その理由は、強酸が持っているからです $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$あまり知られていない値。これら$\mathrm{p}K_\mathrm{a}$イオンの正確な濃度を正確に知ることは困難であるため、sを直接決定することはできません。電極は次の濃度と反応しません。 $\ce{H^+}$ または $\ce{H3O^+}$イオン。彼らはの活動に反応します$\ce{H+}$ または $\ce{H3O+}$、これは濃縮溶液の濃度とはかなり異なる場合があります。

だから、 $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$強酸の値は、間接的にのみ決定できます。たとえば、有機溶媒、および有機溶媒と水の混合物で得られた値を外挿することによってのみ決定できます。この外挿は決して十分に正確ではありません。