Pourquoi l'unité de masse atomique est-elle inférieure à la masse à la fois d'un neutron et d'un proton? [dupliquer]

Jan 02 2021

L'unité de masse atomique est $1.6605 \times 10^{-27}$ kg.

C'est moins que la moyenne des masses de 6 protons et 6 neutrons.

Comment expliquer la masse inférieure?

Ma compréhension est qu'une partie de la masse est sous forme d'énergie quelque part, dans la liaison peut-être ou dans l'énergie cinétique.

Quelqu'un peut-il clarifier où se trouve cette messe s'il vous plaît?

Réponses

1 Bertram Jan 03 2021 at 05:30

La source de l'écart est le défaut de masse , qui est décrit dans l'article ci-dessous comme:

La différence entre la somme des masses des composants et la masse atomique mesurée est appelée le défaut de masse du noyau. Tout comme une molécule est plus stable que ses atomes isolés, un noyau est plus stable (plus faible en énergie) que ses composants isolés. Par conséquent, lorsque des nucléons isolés s'assemblent en un noyau stable, de l'énergie est libérée. Selon l'équation 4, cette libération d'énergie doit s'accompagner d'une diminution de la masse du noyau.
L'équation quatre référencée est juste E = mc ^ 2. Lorsque ces nucléons forment le carbone-12, qui est l'isotope de référence pour la définition de l'amu, le défaut de masse apparaît, comme vous l'avez mentionné, par conversion en énergie de liaison.

https://chem.libretexts.org/Courses/Grand_Rapids_Community_College/CHM_120_-_Survey_of_General_Chemistry/2%3A_Atomic_Structure/2.07_Mass_Defect_-_The_Source_of_Nuclear_Energy