Effetto della pressione sulla solubilità dei gas nei liquidi
Secondo la legge di Henry ($K=\frac{x}{p}$), sappiamo che aumentando la pressione parziale di un gas aumenta anche la sua solubilità sui liquidi.
Ora molte fonti ( questa , per esempio) lo illustrano presentando "le curve", una condizione che i subacquei possono sperimentare risalendo troppo velocemente a causa della rapida diminuzione della N$_2$ solubilità sul sangue.
Quindi, la mia domanda è: perché N$_2$ solubilità maggiore in profondità sull'oceano che in superficie?
La legge di Henry non dice nulla sulla pressione totale, solo sulla pressione parziale del gas in questione. Quando in profondità nell'oceano, la pressione aumenta grazie all'acqua sopra, non a causa di un aumento di N$_2$ pressione parziale.
Bonus: questo video illustra una maggiore CO$_2$solubilità nel coke a causa della maggiore pressione totale? Mi sento come se questa fosse la stessa situazione. Perché il CO$_2$ la pressione parziale è maggiore?
Risposte
La pressione sott'acqua aumenta di circa 1 bar ogni 10 metri, ovvero la pressione ambiente viene raddoppiata ogni 10 metri rispetto alla pressione atmosferica standard.
Quando respiri aria sott'acqua usando una bombola SCUBA , i tuoi polmoni si espandono contro la pressione ambientale circostante per aumentare il loro volume. Quando i polmoni si espandono, si riempiono di gas che sostiene i polmoni (bilancia la pressione all'interno dei polmoni con la pressione circostante). Il dispositivo SCUBA regola la pressione dell'aria erogata in modo da bilanciare la pressione ambiente. La pressione parziale dei gas componenti nella miscela di gas inalata dalla bombola SCUBA non è la stessa sulla superficie dell'acqua e quando un subacqueo è immerso. Ciò significa che la pressione dell'aria nei polmoni del subacqueo non è ~ 1 bar, può essere molto maggiore, entro i limiti imposti dalla potenziale tossicità di alte concentrazioni ematiche di ossigeno e azoto.