ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของการไม่สมส่วนทองแดง

Aug 16 2020

ฉันมีปัญหากับด้านล่างนี้

มันบอกว่าศักยภาพมาตรฐานสำหรับ $\ce{2Cu+ (aq) -> Cu (s) + Cu^2+ (aq)}$ คือ $\pu{0.36 V}$.

สมการครึ่งหนึ่งที่เกี่ยวข้องคือ:

$\ce{Cu+ + e- -> Cu}$ (ศักยภาพ $= \pu{0.52 V}$)

และ

$\ce{Cu^2+ + e- -> Cu+}$ (ศักยภาพ $= \pu{0.16 V}$)

เพื่อให้ได้สมการโดยรวมฉันพลิกสมการครึ่งหลังและกลับเครื่องหมายของศักย์ด้วย $\pu{-0.16 V}$.

สมการครึ่งแรกจึงลดลงและสมการที่สองคือออกซิเดชัน

ถ้าศักย์อิเล็กโทรดมาตรฐานคือ $\mathrm{RHS (reduction)} -\mathrm{LHS (oxidation)}$คำตอบจะไม่เป็นเช่นนั้น $\pu{0.52 V} - (\pu{-0.16 V}) = \pu{0.68 V}$เหรอ? ทำไมถึงเป็นเช่นนั้น$\pu{0.36 V}$เหรอ?

คำตอบ

M.Farooq Aug 17 2020 at 06:03

อนิจจาความสับสนที่เกี่ยวข้องกับสัญญาณทางเคมีไฟฟ้าจะไม่มีวันหายไป คุณพูดถึงเรื่องนั้น

$\ce{2Cu+ (aq) -> Cu (s) + Cu^2+ (aq)}$ คือ $\pu{0.36 V}$.

ขอผมเริ่มด้วยสมการเดียว xy = 10; อาจมีการแก้ปัญหาที่ไม่แน่นอนถ้าคุณสามารถไปพร้อม ๆ กันเปลี่ยนค่าของ x และ y อย่างไรก็ตามเมื่อคุณแก้ไขค่าของ x ค่าของ y จะคงที่

คุณระบุว่าศักยภาพของเซลล์โดยรวมคือ $\pu{+0.36 V}$. ด้วยไฟฟ้าหมายความว่าปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเอง

ตอนนี้คุณก็รู้แล้วว่า

$$E_\text{cell} = E_\text{reduction} - E_\text{anode} \tag{1}$$

คุณไม่ควรเปลี่ยนเครื่องหมายของครึ่งเซลล์จากตารางศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรด ผู้คนควรหยุดสอนเรื่องไร้สาระนี้ให้กับนักเรียนที่ไร้เดียงสา สมมติว่าฉันเขียน

\begin{align} &\ce{H2O (liquid) -> H2O (gas)} &T &= \pu{100 ^\circ C} \\ &\ce{H2O (gas) -> H2O (liquid)}, &T &=\pu{ -100 ^\circ C} ?? \end{align}

สมการ (1) นั้นดูแลการพลิกป้ายทั้งหมดและทั้งหมด

ครึ่งเซลล์ของคุณที่สอดคล้องกับการลดลงคือ

$\ce{Cu+ + e- -> Cu}$ (ศักยภาพ $= \pu{0.52 V}$)

และครึ่งเซลล์ที่มีศักยภาพในการเกิดออกซิเดชันคือ

$\ce{Cu^2+ + e- -> Cu+}$ (ศักยภาพ $= \pu{0.16 V}$)

ใช้สมการ (1) สิ่งที่คุณได้รับ (จำไว้ว่าไม่มีการพลิกสัญญาณ) = $\pu{+0.36 V}$