pKa = pH pour acide fort - base forte?

Dec 20 2020

J'ai appris que pour un titrage acide faible - base forte ,$\mathrm{p}K_\mathrm{a} = \mathrm{pH}$ au point de demi-équivalence.

Cependant, la même conclusion n'est pas tirée lors de la discussion des titrages acide fort - base forte . Pourquoi ce qui précède n'est-il valable que pour un acide faible - une base forte et non un acide fort - une base forte?

De même, pourquoi $\mathrm{pOH} = \mathrm{p}K_\mathrm{b}$ au point de demi-équivalence vrai uniquement pour les bases faibles acides fortes et non pour les bases fortes acides fortes?

Réponses

2 Maurice Dec 20 2020 at 03:48

La raison en est que les acides forts ont $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$des valeurs mal connues. Celles-ci$\mathrm{p}K_\mathrm{a}$s ne peut pas être déterminée directement, car la concentration exacte des ions est difficile à connaître avec précision: les électrodes ne réagissent pas avec la concentration de $\ce{H^+}$ ou alors $\ce{H3O^+}$ions. Ils réagissent avec l'activité de$\ce{H+}$ ou alors $\ce{H3O+}$, qui peut être très différente de la concentration dans les solutions concentrées.

Alors le $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$les valeurs des acides forts ne peuvent être déterminées qu'indirectement, par exemple par extrapolation des valeurs obtenues dans des solvants organiques et des mélanges de solvants organiques plus l'eau. Cette extrapolation n'est jamais assez précise.