ผลของความดันต่อความสามารถในการละลายของก๊าซในของเหลว

Question

โดยกฎของเฮนรี่ ($K=\frac{x}{p}$) เราทราบดีว่าการเพิ่มความดันบางส่วนของก๊าซยังช่วยเพิ่มความสามารถในการละลายของของเหลวด้วย

ตอนนี้จำนวนมากของแหล่งที่มา ( นี้เป็นต้น) แสดงให้เห็นถึงนี้โดยนำเสนอ "โค้ง" เงื่อนไขว่านักดำน้ำอาจพบเมื่อขึ้นเร็วเกินไปเนื่องจากการลดลงอย่างรวดเร็วของ N$_2$ การละลายในเลือด

คำถามของฉันคือทำไม N$_2$ ความสามารถในการละลายได้ลึกลงไปในมหาสมุทรมากกว่าบนผิวน้ำ?

กฎของเฮนรี่ไม่ได้บอกอะไรเกี่ยวกับความดันทั้งหมด แต่เกี่ยวกับความดันบางส่วนของก๊าซที่เป็นปัญหา เมื่ออยู่ลึกลงไปในมหาสมุทรความดันจะเพิ่มขึ้นเนื่องจากน้ำด้านบนไม่ได้เกิดจากการเพิ่มขึ้นของ N$_2$ ความดันบางส่วน.

โบนัส: วิดีโอนี้แสดงให้เห็นถึง CO ที่มากขึ้นหรือไม่$_2$การละลายในโค้กเนื่องจากความดันรวมที่มากขึ้น? ฉันรู้สึกว่านี่เป็นสถานการณ์เดียวกัน เหตุใดผู้บังคับกองร้อย$_2$ ความดันบางส่วนมากกว่า?

Answer 1

ความดันใต้น้ำจะเพิ่มขึ้นประมาณ 1 บาร์ทุกๆ 10 เมตรนั่นคือความดันโดยรอบจะเพิ่มขึ้น 2 เท่าทุกๆ 10 เมตรเมื่อเทียบกับความดันบรรยากาศมาตรฐาน

เมื่อคุณหายใจเอาอากาศใต้น้ำโดยใช้ถังSCUBAปอดของคุณจะขยายตัวเมื่อเทียบกับความกดดันโดยรอบเพื่อเพิ่มระดับเสียง เมื่อปอดขยายตัวจะเต็มไปด้วยก๊าซซึ่งประกอบไปด้วยปอด (ทำให้ความดันภายในปอดสมดุลกับความดันรอบข้าง) อุปกรณ์ SCUBA จะปรับความดันของอากาศที่จ่ายเพื่อให้สมดุลกับความดันโดยรอบ ความดันบางส่วนของก๊าซที่เป็นส่วนประกอบในส่วนผสมของก๊าซที่สูดดมจากถัง SCUBA จะไม่เท่ากันที่ผิวน้ำและเมื่อนักดำน้ำจมอยู่ใต้น้ำ นั่นหมายถึงความดันของอากาศในปอดของนักดำน้ำไม่ถึง 1 บาร์ซึ่งอาจสูงกว่านี้มากภายในข้อ จำกัด ที่อาจเกิดขึ้นจากความเป็นพิษของออกซิเจนและไนโตรเจนในเลือด