녹은 매우 흔한 화합물인 산화철의 일반적인 이름입니다. Fe 2 O 3 화학 물질인 산화철은 철이 산소와 매우 쉽게 결합하기 때문에 일반적입니다. 사실 순수한 철은 자연에서 거의 발견되지 않습니다. 철(또는 강철) 부식은 부식 의 예입니다.-- 양극(전자를 쉽게 포기하는 금속 조각), 전해질(전자 이동을 돕는 액체) 및 음극(전자를 쉽게 받아들이는 금속 조각)을 포함하는 전기화학적 과정. 금속 조각이 부식되면 전해질이 양극에 산소를 공급하는 데 도움이 됩니다. 산소가 금속과 결합하면 전자가 방출됩니다. 전해질을 통해 음극으로 흐르면 양극의 금속이 사라지고 전기 흐름에 휩쓸리거나 녹과 같은 형태의 금속 양이온으로 전환됩니다.
철이 산화철이 되려면 철, 물, 산소의 세 가지가 필요합니다. 셋이 모이면 다음과 같다.
물방울이 철제 물체에 닿으면 거의 즉시 두 가지 일이 일어나기 시작합니다. 첫째, 좋은 전해질인 물은 공기 중의 이산화탄소와 결합하여 더 나은 전해질인 약한 탄산을 형성합니다. 산이 형성되고 철이 용해되면서 물의 일부가 수소와 산소로 분해되기 시작합니다. 자유 산소와 용해된 철은 전자를 자유롭게 하는 과정에서 산화철로 결합합니다. 철의 양극 부분에서 방출된 전자는 음극으로 흐릅니다. 음극은 철보다 전기적으로 덜 반응성인 금속 조각이거나 철 조각 자체의 다른 지점일 수 있습니다.
산성비 , 해수 및 눈 벨트 도로의 염분 스프레이와 같은 액체에서 발견되는 화합물 은 순수한 물보다 전해질을 더 잘 만들어주기 때문에 철에 녹이 슬거나 다른 금속에 부식되는 과정을 가속화할 수 있습니다.
