Вы когда-нибудь сомневались, идете ли вы на свидание или нет? Предположим, вы находитесь в кафе-мороженом и делитесь молочным коктейлем с другим человеком, который вам очень нравится - один молочный коктейль, две соломинки. Каждый из вас потягивает шоколадный солод через свою соломинку, соприкасаясь головами.
Конечно, это дата - самая старая дата в книге. Назовем это ковалентным свиданием.
Но как насчет того, чтобы сидеть на скамейке и смотреть на закат с кем-то, к кому вы чувствуете несомненное влечение. Один из вас ест яблоко, и внезапно поедатель яблок поворачивается к другому и говорит: «Я не могу закончить это - вы хотите?» а другой, голодный, говорит: «Я думал, ты никогда не спросишь!» и начинает есть яблоко, покрытое вертелом.
Возможно, это менее романтическое свидание, но по сути это свидание. Назовем это ионным свиданием.
У нас есть то, что есть здесь, в нашей вселенной - камни, воздух, трава, щенки, слизистые плесени - из-за тенденции атомов в нашей вселенной создавать связи друг с другом - ходить на свидания, прицеплять свои повозки. к звездам друг друга. На самом деле атомы, как и люди, хотят расслабиться - работать как можно меньше. Объединение сил с другим атомом или молекулой часто может помочь расслабленному атому. Благодаря электростатической силе, через которые противоположные заряды (положительный и отрицательный) будут притягиваться друг к другу, в то время как одинаковые заряды (положительный и положительный или отрицательный и отрицательный) будут отталкиваться, отрицательно заряженные электроны одного атома всегда будут притягиваться к положительно заряженным протонам в ядро другого, и наоборот.
Следует отметить, что поскольку атомы разных элементов более или менее подвержены стрессу, в зависимости от того, где они находятся в периодической таблице, атомы будут иметь разные потребности в партнерстве в зависимости от того, из какого элемента они состоят. Следовательно, есть два разных типа связей, которые атомы могут образовывать, чтобы образовывать молекулы, и они очень похожи на два типа дат, описанных выше.
Ковалентные связи
Ковалентные связи образуются, когда неметаллы образуют соединения друг с другом, разделяя электроны между собой. Это работает лучше всего, когда рассматриваемые атомы имеют одинаковые значения электроотрицательности , то есть сила, с которой каждый из них притягивает другие атомы и удерживает общие электроны, примерно одинакова. Однако это не всегда так.
Возьмем, к примеру, самую известную ковалентную связь в истории, платонический идеал совместного свидания с молочным коктейлем: воду. Атом кислорода всегда будет счастлив поделиться своим молочным коктейлем с водородом - на самом деле двумя атомами водорода - потому что ему нужны два электрона во внешней электронной оболочке, чтобы достичь самого низкого, самого холодного энергетического состояния. Точно так же без кислорода водород просто блуждает, потеряв один-единственный электрон, чтобы согреться по ночам. Таким образом, они объединяются, но отношения не равны - поскольку электроотрицательность кислорода значительно выше, чем у двух атомов водорода, атомы водорода счастливо делятся электронами с кислородом, но кислород - это тот, который использует электроны большую часть время. Это называется полярным ковалентным потому что, хотя сама молекула нейтральна, электроны проводят так много времени, болтаясь вокруг кислорода, сторона с атомами водорода более положительна, а сторона с кислородом более отрицательна.
Ионные связи
Ионные связи образуются, когда один ион - атом или молекула с чистым зарядом, положительным или отрицательным - находит другой ион с противоположным зарядом для связи, создавая в целом нейтральное ионное соединение. Металлы - это элементы, которые теряют электроны во время химических реакций, что приводит к образованию положительных ионов. Удерживать лишний электрон или четыре - это очень стресс, так же как стоять со слишком большим количеством сумок, набитых продуктами, и ждать, когда кто-то другой откроет дверь в квартиру, - это стресс. Полезно иметь возможность передать часть своего груза приятелю.
Например, если вы металлический, как атом натрия, сидящий с единственным одиноким электроном на внешней электронной оболочке, более стабильная и менее стрессовая ситуация будет включать приближение (неметаллического) атома хлора через всю комнату, которого не хватает. всего один электрон, чтобы сделать его полностью счастливым, и вступить в брак по расчету, который мы называем поваренной солью (NaCl).
Вот это интересно
Поскольку у них все точки на внешней электронной оболочке заполнены до отказа, благородные газы являются наиболее холодными и наименее склонными к образованию связей между какими-либо элементами периодической таблицы.
