Você já ficou inseguro sobre se você está em um encontro ou não? Digamos que você esteja em uma sorveteria compartilhando um milkshake com outra pessoa de quem você gosta muito - um milkshake, dois canudos. Cada um de vocês sorve o malte de chocolate com seu canudo, com as cabeças se tocando.
Claro que esta é uma data - a data mais antiga do livro. Vamos chamá-lo de data covalente.
Mas e quando você está sentado em um banco, olhando o pôr do sol com alguém por quem você se sente inegavelmente atraído. Um de vocês está comendo uma maçã e, de repente, o comedor de maçã se vira para o outro e diz: "Não consigo terminar isso - você quer?" e o outro, meio faminto, diz "Achei que você nunca fosse perguntar!" e começa a comer a maçã com cuspe por toda parte.
Este é talvez um encontro menos romântico, mas ainda é essencialmente um encontro. Vamos chamá-lo de data iônica.
Temos as coisas que temos aqui em nosso universo - pedras, ar, grama, cachorros, fungos viscosos - por causa da tendência dos átomos em nosso universo de querer formar laços uns com os outros - ir a encontros, pegar seus vagões às estrelas uns dos outros. A verdade é que os átomos, assim como as pessoas, querem esfriar - querem trabalhar o menos possível. Combinar forças com outro átomo ou molécula muitas vezes pode ajudar um átomo estressado a relaxar. Graças à força eletrostática, através do qual cargas opostas (positivas e negativas) irão se atrair, enquanto cargas semelhantes (positivas e positivas ou negativas e negativas) irão se repelir, os elétrons carregados negativamente de um átomo sempre serão atraídos pelos prótons carregados positivamente no núcleo de outro e vice-versa.
Deve-se notar que, como os átomos de diferentes elementos são mais ou menos estressados, dependendo de onde eles pousam na tabela periódica, os átomos terão diferentes necessidades de parceria dependendo de qual elemento eles são. Portanto, existem dois tipos diferentes de ligações que os átomos podem formar para formar moléculas, e eles são muito semelhantes aos dois tipos de datas descritos acima.
Ligações Covalentes
As ligações covalentes são formadas quando os não-metais formam compostos uns com os outros, compartilhando elétrons entre eles. Isso funciona melhor quando os átomos em questão têm valores de eletronegatividade semelhantes , o que significa que a força com que cada um atrai outros átomos e mantém elétrons compartilhados é bastante igual. No entanto, nem sempre é esse o caso.
Tomemos, por exemplo, o vínculo covalente mais famoso da história, o ideal platônico da data de partilha do milkshake: a água. Um átomo de oxigênio sempre ficará feliz em compartilhar seu milk-shake com o hidrogênio - dois hidrogênios, na verdade - porque ele precisa de dois elétrons em sua camada de elétrons mais externa para atingir seu estado de energia mais baixo e frio. Da mesma forma, sem oxigênio, os hidrogênios estão apenas vagando perdidos com um único elétron para mantê-los aquecidos à noite. Então eles se unem, mas a relação não é igual - porque a eletronegatividade do oxigênio é consideravelmente maior do que a dos dois hidrogênios, os hidrogênios felizmente compartilham elétrons com o oxigênio, mas o oxigênio é aquele que usa os elétrons mais A Hora. Isso é chamado de covalente polar ligação porque, embora a própria molécula seja neutra, os elétrons passam tanto tempo pendurados em volta do oxigênio, o lado com os hidrogênios é mais positivo e o lado com o oxigênio é mais negativo.
Ligações ionicas
As ligações iônicas são formadas quando um íon - um átomo ou molécula com uma carga líquida, positiva ou negativa - encontra outro íon de carga oposta para se ligar, criando um composto iônico neutro geral. Os metais são elementos que perdem elétrons durante as reações químicas, o que os faz formar íons positivos. Segurar um ou quatro elétrons a mais é muito estressante, da mesma forma que ficar parado com muitas sacolas de compras cheias de mantimentos, esperando que outra pessoa abra a porta do apartamento é estressante. É útil poder entregar parte de sua carga a um amigo.
Por exemplo, se você é um metal como um átomo de sódio, sentado com um único elétron solitário em sua camada externa de elétrons, uma situação mais estável e menos estressante envolveria aproximar-se do átomo de cloro (não metálico) do outro lado da sala, que está faltando apenas um elétron para torná-lo totalmente feliz e entrar em um casamento de conveniência que chamamos de sal de cozinha (NaCl).
Agora isso é interessante
Como todos os pontos de sua camada externa de elétrons estão totalmente preenchidos, os gases nobres são os mais frios e têm menos probabilidade de formar ligações de quaisquer elementos da tabela periódica.
