Dlaczego zmiana entalpii różni się w reakcji chemicznej ze względu na temperaturę?

Dec 21 2020

Jeśli entalpia jest funkcją stanu, czy zmiana entalpii nie powinna być taka sama między danym stanem początkowym i końcowym, niezależnie od tego, jak nastąpiła zmiana? Równanie Kirchoffa opisuje tę zmianę jako$$\Delta H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \Delta C_p (T_2 - T_1).$$ Domyślam się, że ta zmiana w zmianie entalpii jest tylko z powodu zmienności $C_p$, ale nie jestem tego pewien. Czy całkowicie się mylę co do tego?

Odpowiedzi

3 ChetMiller Dec 21 2020 at 08:11

Z prawa Hessa ciepło reakcji w temperaturach T1 i T2 są powiązane przez $$\Delta H_{T_1}=C_{pr}(T_2-T_1)+\Delta H_{T_2}+C_{pp}(T_1-T_2)$$gdzie $C_{pr}$ jest pojemnością cieplną stechiometrycznej molowej mieszaniny reagentów i $C_{pp}$ jest pojemnością cieplną stechiometrycznej molowej mieszaniny produktów.