Non sei mai stato sicuro di avere un appuntamento o no? Diciamo che sei in una gelateria a condividere un frappè con un'altra persona che ti piace molto: un frappè, due cannucce. Ognuno di voi sorseggia il malto al cioccolato con la propria cannuccia, le vostre teste si toccano.
Ovviamente questa è una data, la data più vecchia del libro. Chiamiamola una data covalente.
Ma che ne dici di quando sei seduto su una panchina, guardando il tramonto con qualcuno da cui ti senti innegabilmente attratto. Uno di voi sta mangiando una mela, e improvvisamente il mangiatore di mele si gira verso l'altro e dice: "Non posso finire questo - lo vuoi?" e l'altro, essendo un po 'affamato, dice "Pensavo che non me lo avresti mai chiesto!" e comincia a mangiare la mela con lo spiedo dappertutto.
Questo è forse un appuntamento meno romantico, ma è ancora essenzialmente un appuntamento. Lo chiameremo una data ionica.
Abbiamo le cose che abbiamo qui nel nostro universo - rocce, aria, erba, cuccioli, muffe melmose - a causa della tendenza degli atomi nel nostro universo a voler formare legami tra loro - ad andare agli appuntamenti, ad attaccare i loro carri alle stelle gli uni degli altri. La verità è che gli atomi, proprio come le persone, vogliono rilassarsi, vogliono lavorare il meno possibile. La combinazione di forze con un altro atomo o molecola può spesso aiutare un atomo stressato a rilassarsi. Grazie alla forza elettrostatica, attraverso il quale cariche opposte (positiva e negativa) si attrarranno a vicenda, mentre cariche simili (positiva e positiva o negativa e negativa) si respingeranno, gli elettroni caricati negativamente di un atomo saranno sempre attratti dai protoni caricati positivamente nel nucleo di un altro e viceversa.
Va notato che, poiché gli atomi di elementi diversi sono più o meno stressati, a seconda di dove atterrano sulla tavola periodica, gli atomi avranno esigenze di collaborazione diverse a seconda di quale elemento sono. Pertanto, ci sono due diversi tipi di legami che gli atomi possono formare per formare molecole e sono abbastanza simili ai due tipi di date sopra descritti.
Legami covalenti
I legami covalenti si formano quando i non metalli formano composti tra loro condividendo elettroni tra di loro. Funziona meglio quando gli atomi in questione hanno valori di elettronegatività simili , vale a dire che la forza con cui attraggono gli altri atomi e trattengono gli elettroni condivisi è abbastanza uguale. Tuttavia, non è sempre così.
Prendiamo, ad esempio, il legame covalente più famoso della storia, l'ideale platonico della data di condivisione del frappè: l'acqua. Un atomo di ossigeno sarà sempre felice di condividere il suo frappè con l'idrogeno - due idrogeni, in realtà - perché ha bisogno di due elettroni nel suo guscio elettronico più esterno per raggiungere il suo stato energetico più basso e più freddo. Allo stesso modo, senza ossigeno, gli idrogeni vagano persi con un singolo elettrone per tenerli caldi di notte. Quindi fanno squadra, ma la relazione non è uguale - poiché l' elettronegatività dell'ossigeno è considerevolmente superiore a quella dei due idrogeni, gli idrogeni condividono felicemente gli elettroni con l'ossigeno, ma l'ossigeno è quello che usa la maggior parte degli elettroni il tempo. Questo è chiamato un covalente polare legame perché anche se la molecola stessa è neutra, gli elettroni trascorrono così tanto tempo in giro per l'ossigeno, il lato con gli idrogeni è più positivo e il lato con l'ossigeno è più negativo.
Legami ionici
I legami ionici si formano quando uno ione - un atomo o una molecola con una carica netta, positiva o negativa - trova un altro ione della carica opposta con cui legarsi, creando un composto ionico neutro complessivo. I metalli sono elementi che perdono elettroni durante le reazioni chimiche, il che li induce a formare ioni positivi. Tenere uno o quattro elettroni in più è molto stressante, così come stare in giro con troppe borse della spesa piene di generi alimentari, aspettare che qualcun altro apra la porta dell'appartamento è stressante. È utile essere in grado di cedere parte del tuo carico a un amico.
Ad esempio, se sei un metallo come un atomo di sodio, seduto con un singolo elettrone solitario sul tuo guscio elettronico esterno, una situazione più stabile e meno stressante comporterebbe l'avvicinamento all'atomo di cloro (non metallico) dall'altra parte della stanza che manca un solo elettrone per renderlo completamente felice e stringere un matrimonio di convenienza che chiamiamo sale da cucina (NaCl).
Ora è interessante
Poiché hanno tutti i punti sul loro guscio elettronico esterno riempiti al massimo , i gas nobili sono i più freddi e meno propensi a formare legami di qualsiasi elemento sulla tavola periodica.
