pKa = pH mocnego kwasu - mocnej zasady?

Dec 20 2020

Dowiedziałem się, że dla miareczkowania słaby kwas - mocna zasada ,$\mathrm{p}K_\mathrm{a} = \mathrm{pH}$ w połowie punktu równoważności.

Jednak ten sam wniosek nie jest wyciągany w przypadku miareczkowania mocny kwas - mocna zasada . Dlaczego powyższe dotyczy tylko słabego kwasu - mocnej zasady, a nie mocnego kwasu - mocnej zasady?

Podobnie, dlaczego tak jest $\mathrm{pOH} = \mathrm{p}K_\mathrm{b}$ w punkcie pół równoważności prawdziwe tylko dla mocnego kwasu, słabej zasady, a nie dla mocnego kwasu, mocnej zasady?

Odpowiedzi

2 Maurice Dec 20 2020 at 03:48

Powodem jest to, że mają mocne kwasy $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$wartości, które są słabo znane. Te$\mathrm{p}K_\mathrm{a}$s nie można określić bezpośrednio, ponieważ dokładne stężenie jonów jest trudne do dokładnego określenia: elektrody nie reagują ze stężeniem $\ce{H^+}$ lub $\ce{H3O^+}$jony. Reagują aktywnością$\ce{H+}$ lub $\ce{H3O+}$, które może się znacznie różnić od stężenia w stężonych roztworach.

Więc $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$wartości mocnych kwasów można określić tylko pośrednio, na przykład poprzez ekstrapolację wartości uzyskanych w rozpuszczalnikach organicznych i mieszaninach rozpuszczalników organicznych z wodą. Ta ekstrapolacja nigdy nie jest wystarczająco dokładna.